Magnija hidroksīds ir neorganisks sārmains savienojums un galvenā minerālā brucīta sastāvdaļa. Tā ķīmiskā formula ir Mg(OH)₂, un tā molekulmasa ir 58,32. Istabas temperatūrā tas izskatās kā balti sešstūraini pārslveida kristāli vai pulveris; tā blīvums ir aptuveni 2,36 g/cm³, laušanas koeficients 1,58 un Mosa cietība 2,5. Tas sadalās 280 grādos vakuumā. Tas gandrīz nešķīst ūdenī (veido viegli sārmainu ūdens suspensiju ar pH 9,5–10,5) un nešķīst spirtā, bet šķīst atšķaidītās skābēs un amonija sāls šķīdumos. Magnija hidroksīds ir termiski nestabils; karsējot līdz 350 grādiem, tas sadalās magnija oksīdā un ūdenī. Tas reaģē ar atšķaidītām skābēm, veidojot atbilstošus magnija sāļus un ūdeni, kā arī var reaģēt ar sāļiem vai skābiem oksīdiem,{12}}piemēram, izšķīdinot amonija hlorīda pārpalikumā, veidojot (NH₄)2MgCl4, vai reaģējot ar oglekļa dioksīdu, veidojot magnija karbonāta nogulsnes.
Magnija hidroksīdu iegūst, rafinētu sālījumu reaģējot ar kaļķa pienu, veidojot nogulsnes, kam seko filtrēšana un žāvēšana; alternatīvi to var pagatavot, izšķīdinot magnija hlorīdu ūdenī, reaģējot ar nātrija hidroksīdu vai amonjaka ūdens šķīdumu un pēc tam filtrējot, mazgājot un žāvējot iegūtās nogulsnes. To izmanto magnija oksīda (katalizatora nesēja), kā arī magnija sāļu, farmaceitisko līdzekļu, smalkās keramikas, siltumizolācijas materiālu un rafinētā cukura ražošanai. Tas kalpo arī kā dūmgāzu atsērošanas līdzeklis-, pretkorozijas piedeva- naftas produktiem, neitralizators skābiem notekūdeņiem un liesmas slāpētājs plastmasas un gumijas izstrādājumiem.
Magnija hidroksīds nav -toksisks, lai gan tā putekļi var izraisīt vieglu gļotādu un konjunktīvas kairinājumu; perorālais LD50 žurkām ir 8500 mg/kg.