Rūpnieciski magnija hidroksīda nogulsnes parasti iegūst, jūras ūdenim reaģējot ar lētu kalcija hidroksīda šķīdumu (kaļķu pienu).
Sālījums-Kaļķa metode: iepriekš-attīrīts sālījums un kaļķa piens (sagatavots no kaļķa, kas ir dzēsts un noņemts no sārņiem) tiek reaģēts nokrišņu tvertnē. Iegūtajai vircai pievieno flokulantu; pēc rūpīgas sajaukšanas maisījums nonāk nostādināšanas tvertnē atdalīšanai. Pēc tam produktu filtrē, mazgā, žāvē un pulverizē, lai iegūtu galīgo magnija hidroksīda produktu. Ķīmiskās reakcijas vienādojums ir:
MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓
Sālījums-Amonjaka metode: Sālījums, kas ir attīrīts, lai noņemtu piemaisījumus, piemēram, sulfātus, oglekļa dioksīdu un nelielu daudzumu bora, kalpo kā izejviela. Amonjaka ūdens saturs reakcijas traukā darbojas kā izgulsnētājs. Pirms reakcijas ievada noteiktu daudzumu sēklu kristālu, ko papildina enerģiska maisīšana. Sālījuma un amonjaka ūdens attiecība tiek uzturēta 1:(0,9–0,93), un temperatūra tiek kontrolēta 40 grādu līmenī. Kad reakcija ir pabeigta, pievieno flokulantu; pēc tam nogulsnes filtrē, mazgā, žāvē un pulverizē, lai iegūtu galīgo magnija hidroksīda produktu. Ķīmiskās reakcijas vienādojums ir:
MgCl2 + 2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
Šim procesam nepieciešama turpmāka optimizācija, lai uzlabotu ražu, saīsinātu mazgāšanas ciklus un uzlabotu ražošanas tehnoloģiju. Magnezīts-Sālsskābe-Amonjaka metode: Magnezīta rūdu kalcinē ar antracītu vai koksu vertikālā krāsnī, lai iegūtu magnija oksīdu un oglekļa dioksīdu. Iegūto kalcinēto pulveri sajauc ar ūdeni, veidojot vircu, un pēc tam reaģē ar noteiktas koncentrācijas sālsskābi, lai sagatavotu magnija hlorīda šķīdumu. Šis šķīdums reaktorā reaģē ar noteiktas koncentrācijas amonjaka ūdens šķīdumu. Reakcijas produktus mazgā, sedimentē, filtrē/atdala, žāvē un pulverizē, lai iegūtu magnija hidroksīda produktu. Pēc vajadzības var pievienot virsmas apstrādes līdzekļus.